تمارين حول التوازن الكيميائي

تمارين حول التوازن الكيميائي

تمرين 1:

1/ أحسب pH المحاليل ذات التراكيز التالية بشوارد H ₃O⁺ التالية:

2/ أحسب قيمة التركيز بشوارد H ₃O⁺ للمحاليل ذات pH : 7,7، 2,2، 3,0، 1,5

تمرين 2:

نعتبر حجما قيمته V = 100,0 mL من محلول تحصلنا عليه بإذابة غاز حمض كلور الهيدروجين في الماء حيث تركيز المحلول هو C = 1,5.10^-2mol/L و pH = 1,8 .

1/ أكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل حمض-أساس الحادث.

2/ عين التقدم الأعظمي.

3/ عين التقدم النهائي.

4/ أحسب معدل التقدم النهائي. استنتج إذا كان التحول تاما أو محدودا.

5/ أعط قائمة الأفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول النهائي.

تمرين 3:

نحضر محلولا حجمه V = 250 mL من كلور الأمونيوم NH ₄Cl و ذلك بإذابة كتلة من N 4HCl.

نقيس الناقلية G للمحلول بواسطة خلية قياس الناقلية التي يكون ثابت الخلية لها هو k = 1، فنحصل على G = 0,6 mS ، و pH المحلول هو 5,4.

1/ أكتب معادلة تفاعل إذابة كلور الأمونيوم.

2/ أحسب التركيز C لمحلول الناتج.

3/ أكتب معادلة فعل الماء على شوارد الأمونيوم NH₄⁺.

4/ أكتب عبارة G بدلالة تراكيز الأفراد ، k و مختلف الناقليات النوعية. عبّر عن G بدلالة C ، s ، t.

5/ أحسب t .

6/ استنتج pK_A الثنائية .

تمرين 4:

جملة كيميائية حجمها V = 20 mL تتكون ابتدائيا من 2,0.10^-4 mol من شوارد اليود I^- و 5;0.10^-5 mol من شوارد S ₂O₈2^- ، يحدث لها تحويل بطيء و تام.

1/ أكتب عبارة كسر التفاعل.

2/ عبر عن تراكيز المتفاعلات و النواتج بدلالة التقدم x و و كمياتها الابتدائية. استنتج عبارة Qr بدلالة x.

3/ أحسب Q_r,i و Q_r,1/2 علما أن في زمن نصف التفاعل هوx_1/2 = 2,5.10^-5 mol.